电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径(jìng)的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.8吴亦凡还吴亦凡还出得来吗出得来吗3 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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