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  电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

  又称(chēng)负(fù)电性。

  元素的电负性愈大(dà),吸引电子的倾向愈大,非金(jīn)属性也愈强。

  电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种,每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

  根据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能,指定(dìng晚上睡觉抹护肤品好还是不好,晚上睡觉抹护肤品好还是不好)氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98,计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性。

  ②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负(晚上睡觉抹护肤品好还是不好,晚上睡觉抹护肤品好还是不好fù)性(xìng)。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

  利用电负性值(zhí)时,必须是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

  电负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合能(néng),首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

  它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力,称为(wèi)相对电负(fù)性,简称电负(fù)性。

  元素电负性(xìng)数值越大,原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

  同(tóng)一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递(dì)减,对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng),因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增;

  同族元素从上到下,随着原子半(bàn)径(jìng)的增大,元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

  过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规(guī)律。

  就总体而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值,氟的电(diàn)负性值数大(4.0);

  周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo),铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(0.7)。

  一般(bān)说(shuō)来,非金属元素(sù)的电负性大于2.0,金属元素电负性(xìng)小于2.0。

  电负性概(gài)念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

  电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时,由(yóu)于对成键电子(zi)吸(xī)引较强,往往表现为负化合价;

  而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

  在形成共价键时,共用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性,电负性差越(yuè)大,键(jiàn)的极性越强。

  当化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差很大时(例如大于1.7)所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

  常见元素电负性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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