电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng钠的摩尔质量是多少，碳酸钠的摩尔质量)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的(de)电负性相钠的摩尔质量是多少，碳酸钠的摩尔质量差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī)钠的摩尔质量是多少，碳酸钠的摩尔质量 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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