电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎa4纸一半大的照片是几寸的啊，a4的一半大小的照片是什么尺寸n)。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(a4纸一半大的照片是几寸的啊，a4的一半大小的照片是什么尺寸shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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