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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离(lí)能(néng)重孙子又叫什么，重孙的孙子叫什么和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原重孙子又叫什么，重孙的孙子叫什么子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形(xíng)成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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