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首项和末项的公式是什么，小学等差数列基本的5个公式二氧化氮是不是酸性氧化物，一氧化二氮的作用与功效

　　二氧(yǎng)化氮是不是酸性氧化物，一氧(yǎng)化二氮的(de)作用与功效是不是的。

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二氧化氮是不是(shì)酸(suān)性氧化物(wù)，一氧化二氮的作用与功效(xiào)

　　是不是的。

　　二氧化氮不是酸性氧化物(wù)，酸(suān)性氧(yǎng)化(huà)物是能跟碱起反应，只生成盐和(hé)水(shuǐ)的氧(yǎng)化物(wù)。

　　二(èr)氧化氮溶于水并与(yǔ)水(shuǐ)反应生成硝酸或(huò)硝酸和一氧化氮。

　　但二氧化氮(dàn)溶(róng)于(yú)水后并不会完(wán)全(quán)反应，所(suǒ)以会有少(shǎo)量二氧(yǎng)化氮分子存(cún)在(zài)，为黄色。

　　二(èr)氧化(huà)氮又(yòu)称为过(guò)氧化氮，是大π键结构(gòu)的(de)典型分子(zi)。

　　大π键含(hán)有三个(gè)电子，其(qí)中(zhōng)两(liǎng)个进(jìn)入成(chéng)键(jiàn)π轨道，一个进入反键π轨道。

　　二氧(yǎng)化氮室温下为红棕色气体(tǐ)，易(yì)溶(róng)于水且(qiě)具有刺(cì)激性气(qì)味(wèi)。

　　吸入二(èr)氧(yǎng)化氮可能对(duì)肺(fèi)组(zǔ)织产生强烈的刺激作用和腐(fǔ)蚀作用。

　　由(yóu)于其结构的不稳定性，通常(cháng)情(qíng)况下与其(qí)二聚体形式——四氧化二氮(无色气体)混合存在，构成一种平衡态混(hùn)合物。

二氧化氮不是酸性氧化物的(de)原因

　　酸性氧(yǎng)化物是指(zhǐ)能跟(gēn)碱起(qǐ)反应，只生首项和末项的公式是什么，小学等差数列基本的5个公式成盐和水的氧(yǎng)化物。

　　二氧化(huà)氮与氢(qīng)氧(yǎng)化钠生(shēng)成硝(xiāo)酸钠、亚硝酸钠和水，用(yòng)方程式表示为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

　　不(bù)符合(hé)酸性氧化物的(de)概念，所以二氧(yǎng)化氮不是酸(suān)性氧化物(wù)。

　　酸性氧化物一般(bān)是非金属氧化物或者是某些过渡元素(sù)的高价氧化(huà)物。

二氧化(huà)氮的性质(zhì)

　　二氧化氮是黄褐(hè)色(sè)液(yè)体或棕红色气体(tǐ)，其固体呈无色，有刺激性气味。

　　二氧化氮的(de)化学式为NO2，在常温下(0~21.5℃)二(èr)氧(yǎng)化氮(dàn)与(yǔ)四氧化二氮(dàn)混合而共(gòng)存(cún)。

　　有毒、有刺激(jī)性。

　　溶于浓硝酸中而生成发烟硝(xiāo)酸。

　　能叠合成四氧(yǎng)化二氮。

　　与水作(zuò)用生成硝酸和一氧化氮。

　　与碱作用(yòng)生(shēng)成(chéng)硝酸盐。

　　能(néng)与(yǔ)许(xǔ)多有机化合物(wù)起激烈反应(yīng)。

二氧化(huà)氮尾气处理

　　1、催化还原法(fǎ)：主要作用(yòng)原(yuán)理是在高温、催化(huà)剂存在的条件下，将废气中的NO×还原成无污染的N2，由于(yú)反应温(wēn)度较(jiào)高，同时需(xū)要(yào)催(cuī)化剂，设备投资(zī)较(jiào)大，运行成本较(jiào)大(dà)；

　　2、吸收(shōu)法：用(yòng)水或(huò)酸、碱、盐的水溶液来吸收废气中的氮氧(yǎng)化合物，使(shǐ)废气得以(yǐ)净化(huà)。

　　该法设(shè)备投资省，运(yùn)行成本(běn)较低；

　　3、吸附法：主要是利(lì)用吸收(shōu)材料、吸(xī)附剂吸附(fù)废气中的NO×，由于(yú)吸(xī)附容量(liàng)小(xiǎo)，故该法仅适用于NO×浓度(dù)低(dī)、气量小的废气处(chù)理。

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