电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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