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一(yī)氧化碳的化(huà)学性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是(shì)什(shén)么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧(yǎng)化碳(tàn)是无色、无臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容(róng)易发生煤(méi)气中毒的(de)因素(sù)之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极性(xìng)分(fēn)子，但(dàn)由(yóu)于(yú)存(cún)在反馈电子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化(huà)碳可(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳(tàn)和(hé)氢气等(děng)气(qì)体的混合物(wù)）。

一氧化碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有(yǒu)可燃性(xìng)，可以在空气或(huò)氧气中(zhōng)燃烧变成(chéng)二氧(yǎng)化碳，火(huǒ)焰呈(chéng)蓝色，放出(chū)大量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还(hái)原性(xìng)，能把(bǎ)金属从它们的氧化物(wù)中还(hái)原出来(lái)（工业上(shàng)常用来(lái)冶(yě)炼金(jīn)属）

　　3．一氧化(huà)碳还具(jù)有(yǒu)毒性(xìng)，极易(yì)与人体血液中的(de)血红蛋白结合，从而使血(xuè)红蛋白(bái)不能很好地(dì)与氧气结合，失去携氧能(néng)力，造成生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物(wù)，化学(xué)式(shì)为CO，分子量(liàng)为28.0101，通(tōng)常状况下为(wèi)是无色、无臭、无味的(de)气体。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原(yuán)性，又有氧化早消性，能(néng)发生氧(yǎng)化反应(yīng)（燃烧(shāo)反应）、歧化(huà)反应等；同时具(jù)有毒性，较高浓度时能使人出现不同程(chéng)度中毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至灶顷电击(jī)样死亡，人吸入最低(dī)致死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一碳化(huà)学的基(jī)础，可由焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法(fǎ)等方法制得，主(zhǔ)要用(yòng)于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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