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大π键电(diàn)子数的计(jì)算方(fāng)法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的(de)杂(zá)化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系）海明威为什么要结束自己的生命，海明威为何结束生命海明威为什么要结束自己的生命，海明威为何结束生命>，则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电(diàn)子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一(yī)起构成一个整体，p电子在多(duō)个(gè)原(yuán)子间(jiān)运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于(yú)p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子(zi)彼此平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在海明威为什么要结束自己的生命，海明威为何结束生命苯(běn)分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的(de)六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分子中的(de)每个碳原(yuán)子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个(gè)原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再(zài)只属于(yú)一个(gè)原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个(gè)大(dà)π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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