电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基础顶的速度越来越快越叫的原因，顶的速度越来越快过程24px;'>顶的速度越来越快越叫的原因，顶的速度越来越快过程上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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