电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能(néng)力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以乌苏里江在哪，乌苏里江在俄罗斯叫什么离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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