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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系）一氧化碳密度比空气大还是小 一氧化碳密度小于空气吗，则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉(diào)了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子(zi)在(zài)多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之(zhī)间(jiān)的(de)π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子彼此(cǐ)平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完(wán)全相(xiāng)同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的(de)六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化(huà)的(de)p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属一氧化碳密度比空气大还是小 一氧化碳密度小于空气吗于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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