电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增10的负3次方等于多少 10的负3次方平方厘米等于多少平方米(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到(dào)下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负(10的负3次方等于多少 10的负3次方平方厘米等于多少平方米fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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