电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)染发后只用清水洗头好吗，刚刚染发后怎么清洗是正确的引能力，称为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递(dì)减。

　染发后只用清水洗头好吗，刚刚染发后怎么清洗是正确的　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)相差(chà)很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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