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　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(生理反应什么叫压枪，生理压枪是什么意思biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往生理反应什么叫压枪，生理压枪是什么意思(wǎng)表现为负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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