电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de紫菜是不是海鲜)电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小(xi紫菜是不是海鲜ǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31紫菜是不是海鲜 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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