电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组鹅颈藤壶是什么东西，鹅颈藤壶多少钱一斤(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素(sù)的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者(zhě)表现为鹅颈藤壶是什么东西，鹅颈藤壶多少钱一斤正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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