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大π键电子数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的(de)电(diàn)子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道(dào)，每个(gè)含有一(yī)个(gè)电子(zi)，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多(duō)个分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以(yǐ)是(shì)同一共轭(è)体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子(zi)间运动形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多(duō)数处于同一平面绿豆汤的热量是多少大卡上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子(zi)总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中(zhōng)，六(liù)个碳原子和(hé)六个(gè)氢原子(zi)完全(quán)相(xiāng)同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子中的(de)每(měi)个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个(gè)未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于(yú)一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如绿豆汤的热量是多少大卡BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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