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大(dà)π键电子数(shù)的计算方(fāng)法，大π键电子数手指的速度越快声音越大，撞得越快叫的声音越怎么(me)看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子(zi)（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一手指的速度越快声音越大，撞得越快叫的声音越共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电(diàn)子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一(yī)起构(gòu)成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两个原子(zi)之间(jiān)的(de)π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以(yǐ)上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳(tà手指的速度越快声音越大，撞得越快叫的声音越n)原子(zi)各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子(zi)中的(de)六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子(zi)中都(dōu)含有(yǒu)大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离(lí)域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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