电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗km是公里吗，1km等于多少公里(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘km是公里吗，1km等于多少公里(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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