电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负secx的不定积分推导过程，secx的不定积分推导过程图片性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟secx的不定积分推导过程，secx的不定积分推导过程图片 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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