电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和关东煮汤底需要一天一换吗，一元一串的关东煮利润多少成键(jiàn)原子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī关东煮汤底需要一天一换吗，一元一串的关东煮利润多少)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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