电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一(yī)几天不见怎么这么湿，没过几天就湿成那样了种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子(zi)的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形(xíng)成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(几天不见怎么这么湿，没过几天就湿成那样了suí)着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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