电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有染发后只用清水洗头好吗，刚刚染发后怎么清洗是正确的效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明染发后只用清水洗头好吗，刚刚染发后怎么清洗是正确的显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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