电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必邕包含南宁六县吗 邕包含武鸣区吗须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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