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一氧化碳的化学性质是什么性,一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么(me)呢(ne)

  一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一氧(yǎng)化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还原(yuán)氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳还原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性(xìng)质

  在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难(nán)溶于水的气(qì)体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准状况下(xià)气体密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空气(qì)密(mì)度(标准状况下(xià)1.293g/L)相差很小,这也是容易发生煤气中(zhōng)毒(dú)的因素之一。

  它为中性(xìng)气(qì)体(tǐ)。

在农场英语为什么用on不用at,在农场为什么用on the farm  分子结构:一氧(yǎng)化碳分(fēn)子为极(jí)性分(fēn)子(zi),但由于存在反馈电子,分(fēn)子(zi)的极性很弱。

一氧化碳主要用途有

  1、一(yī)氧(yǎng)化碳可用于(yú)制甲酸(suān)钠。

  2、在冶金工业中作还原剂(jì),如工业还原(yuán)氧化铁(制备(bèi)铁)。

  3、用(yòng)于做(zuò)气(qì)体(tǐ)燃(rán)料,如(rú)水煤气(qì)(一氧化碳和(hé)氢气等气(qì)体(tǐ)的(de)混合(hé)物)。

一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的化学(xué)性质及用途

  一氧(yǎng)化(huà)碳的化(huà)学性(xìng)质及(jí)用(yòng)途:

  1.一(yī)氧化碳具有可(kě)燃性,可以在空气或(huò)氧气中燃烧变成(chéng)二氧(yǎng)化碳(tàn),火焰呈蓝色,放出大量的(de)热(可用作燃(rán)料)

  2.一氧化碳具有较强的(de)还原性,能把金属从(cóng)它们(men)的氧化物中还(hái)原出来(工业上(shàng)常用来(lái)冶炼(liàn)金属(shǔ))

  3.一氧化碳(tàn)还具有(yǒu)毒性,极易(yì)与人体血液中的血红蛋(dàn)白结(jié)合(hé),从而使(shǐ)血红蛋白(bái)不(bù)能(néng)很(hěn)好地与氧气(qì)结合,失去携氧能力,造成(chéng)生(shēng)物体(tǐ)内(nèi)缺(quē)氧(yǎng),而发生中毒现象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化(huà)合(hé)物,化学(xué)式为CO,分子量为28.0101,通(tōng)常状况下为是无色(sè)、无臭(chòu)、无(wú)味的气体。

  物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于(yú)水(shuǐ)(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液化和固化。

  化学性质上,一氧(yǎng)化碳既有还原性(xìng),又有氧化(huà)早消性,能发生(shēng)氧化反应(燃烧反(fǎn)应(yīng))、歧(qí)化反应(yīng)等;同时具(jù)有毒性,较高浓度时能使(shǐ)人出现不同程度中毒症状,危害(hài)人体的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他组(zǔ)织,甚至灶(zào)顷电击样死亡,人吸入(rù)最低(dī)致死浓(nóng)度为(wèi)5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧化碳是(shì)一碳化(huà)学(xué)的基础(chǔ),可(kě)由焦炭氧气(qì)法等(děng)方法制得,主要(yào)用于生产甲醇(chún)和光气以及有机合成等(děng)。

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