电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和阿富汗玉为什么便宜，阿富汗玉为什么不值钱(hé)计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从阿富汗玉为什么便宜，阿富汗玉为什么不值钱(cóng)电离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)阿富汗玉为什么便宜，阿富汗玉为什么不值钱时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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