电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方天肖有几个生肖 天肖是哪六个肖法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的(de)原子(zi)而(ér)使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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