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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，鸭绒被好还是鹅绒被好，鹅绒被最大的缺点铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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