电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元(yuán一个避孕套可以用几次，一只避孕套能用几次)素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增(zē一个避孕套可以用几次，一只避孕套能用几次ng)大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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