电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑(l铜祖在古代是干什么的，铜祖是什么用处ff0000; line-height: 24px;'>铜祖在古代是干什么的，铜祖是什么用处ǜ)了电离能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由铜祖在古代是干什么的，铜祖是什么用处莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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