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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性机要邮寄档案怎么查询进度，机要邮寄档案怎么查询信息周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R机要邮寄档案怎么查询进度，机要邮寄档案怎么查询信息.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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