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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方法：大(dà)π键的(de)电子数等于(yú)成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道(d槟榔戒一年脸会恢复吗，槟榔戒一年脸会恢复吗改套餐不能恢复以前套餐ào)形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化(huà)类型，同一(yī)个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型化(huà)学(xué)键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验(yàn)表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一个原(yuán)子所有，而是在(zài)整个(gè)大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域的，因此又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等(děng)分子(zi)中都含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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