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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特(tè)点(diǎn)，就(jiù)是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)当兵的家暴几率大吗，当过兵的人会家暴吗并轨道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成(chéng)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的(de)杂化类(lèi)型，同(tóng)一个(gè)区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整体(tǐ)，p电子(zi)在多个(gè)原(yuán)子间运(yùn)动形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数(shù)处于同一(yī)平面(miàn)上；当兵的家暴几率大吗，当过兵的人会家暴吗p>

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子(zi)总(zǒng)数小于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳原子(zi)各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完(wán)全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子中的(de)六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为(wèi)，苯(běn)分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形(xíng)成(chéng)的(de)，一般称(chēng)为(wèi)大(dà)π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子(zi)不再(zài)只属(shǔ)于(yú)一个原(yuán)子(zi)所有，而是(shì)在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有(yǒu)大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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