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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；水浒传鲁智深倒拔垂杨柳概括20字，水浒传鲁智深倒拔垂杨柳概括100字>

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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