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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨(g宝马和特斯拉哪个档次高uǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一(yī)共轭体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入(rù)中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限(xiàn)在两个原(yuán)子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中(zhōn宝马和特斯拉哪个档次高g)的π键是(shì)多个原子(zi)形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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