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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负(fù)性(xìng)。虎门销烟发生在哪里

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可(kě)以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 虎门销烟发生在哪里1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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