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一氧化碳的(de)化学性质是什么性,一氧化碳的化(huà)学(xué)性质是什(shén)么(me)呢
一氧化(huà)碳的化学(xué)性质(zhì)
1、可(kě)燃性(xìng):2CO + O22CO2
2、还(hái)原(yuán)性(xìng):
一氧化(huà)碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原(yuán)氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还(hái)原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质(zhì)在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气(qì)体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状(zhuàng)况下气体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密度(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L)相差很小,这也是容易发(fā)生(shēng)煤气中毒的因(yīn)素之(zhī)一(yī)。
它为中性气体。
分子结构:一氧化碳分子为(wèi)极性分子(zi),但由于(yú)存在反馈电子,分(fēn)子的(de)极性很弱。
一(yī)氧化(huà)碳主要用途有(yǒu)1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。
2、在冶金(jīn)工业(yè)中作还原剂,如(rú)工业(yè)还原氧(yǎng)化铁(制备铁)。
3、用于做气体燃料(liào),如水煤(méi)气(一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合物(wù))。
一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质及用途
一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学(xué)性质及(jí)用(yòng)途:
1.一氧化碳(tàn)具有可燃性,可以在(zài)空气或(huò)氧气中(zhōng)燃烧变成(chéng)二(èr)氧化碳,火焰呈蓝色(sè),放出大量的(de)热(可用(yòng)作燃料)
2.一氧(yǎng)化碳具有较(jiào)强(qiáng)的还原(yuán)性,能把(bǎ)金(jīn)属从它(tā)们的氧化物(wù)中(zhōng)还(hái)原出(chū)来(lái)(工业上(shàng丽水在哪里哪个省份哪个市,浙江丽水在哪里)常用来冶炼(liàn)金(jīn)属)
3.一氧(yǎng)化碳还具(jù)有毒性,极易与人体血液中的血(xuè)红蛋白结合,从而使(shǐ)血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气(qì)结合,失(shī)去携氧能力,造成生物体内缺氧(yǎng),而发生中毒现(xiàn)象.
一(yī)氧化碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化合(hé)物,化学式为(wèi)CO,分(fēn)子(zi)量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
物理性质上,一氧(yǎng)化碳的熔(róng)点(diǎn)为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时(shí)在(zài)水中的溶解度为(wèi)0.002838g),不易液化和固化。
化(huà)学性质上,一氧化(huà)碳既有还原(yuán)性,又有氧化早消性,能发生氧化(huà)反应(燃烧(shāo)反应(yīng))、歧化反应等(děng);同时具有毒性(xìng),较高浓度时(shí)能使人(rén)出现(xiàn)不同(tóng)程度中毒症状(zhuàng),危(wēi)害人体的脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺及其他组织,甚至(zhì)灶(zào)顷电击样死亡,人吸(xī)入最(zuì)低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业(yè)上,一氧化碳是一碳化学的基础,可由焦炭氧气法等(děng)方法制得,主要用于生产甲醇和光气(qì)以及有机合成(chéng)等。
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了