元素(sù)的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而天盛长歌顾南衣身世是什么，天盛长歌顾南衣身世揭晓电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化(huà)合(hé)物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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