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大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数的计算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算方(fā济南初中排名前十名(济南中学排名)，济南初中排名前50ng)法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺济南初中排名前十名(济南中学排名)，济南初中排名前50，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩余(yú)的(de)P轨(guǐ)道形成(chéng)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数(shù)，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道(dào)，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间(jiān)运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这(zhè)种不局(jú)限在(zài)两个原子之间的(de)π键称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数(shù)小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个(gè)氢原(yuán)子完全相(xiāng)同(tóng)，且实(shí)验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是(shì)多个(gè)原(yuán)子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再(zài)只属于(yú)一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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