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大π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算(suàn)方法：大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一(yī)个(gè)区域如(rú)果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入(rù)中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)断掉(diào)了(le)，所以(yǐ)就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大π键的电子数等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p嘴巴含胸的感觉知乎，嘴巴含胸的感觉如乎电子在(zài)多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的(de)π键称(chēng)为(wèi)离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键(jiàn)。<嘴巴含胸的感觉知乎，嘴巴含胸的感觉如乎/p>

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯(běn)分(fēn)子中的(de)六个(gè)碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的每个(gè)碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运嘴巴含胸的感觉知乎，嘴巴含胸的感觉如乎动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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