电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù)的。

　　关于(yú)电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么以(yǐ)及电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性计算公式，电(diàn)负性表示什么，电负(fù)性具体数(shù)值，电(diàn)负(fù)性的定义,电负性大小变(biàn)化规律(lǜ)？等问题，小(xiǎo)编将为你整理(lǐ)以下知识：

电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强。东北电力大学专科什么专业最好就业，东北电力大学专科什么专业最好找工作

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有极东北电力大学专科什么专业最好就业，东北电力大学专科什么专业最好找工作性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

未经允许不得转载：绿茶通用站群 东北电力大学专科什么专业最好就业，东北电力大学专科什么专业最好找工作