电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了电离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的所想皆所愿,所愿皆所得的意思是所想皆所愿,所愿皆所得的意思是什么，所想皆所愿,所愿皆所得的意思英文什么，所想皆所愿,所愿皆所得的意思英文典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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