电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的(de)元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以几率还是机率 概率和几率一样吗离(几率还是机率 概率和几率一样吗lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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